Часть-1 дз метода
Ковалентная связь характеризуется длиной, энергией, кратностью, насыщаемостью, направленностью и полярностью. Длина ковалентной связи — это расстояние между ядрами химически связанных атомов рис. Длина ковалентной связи обычно немного отличается от суммы атомных радиусов из-за перераспределения электронной плотности и перекрывания электронных облаков рис. Чем больше радиусы связанных атомов, тем больше длина связи табл.
Часто химические связи образуются за счёт электронов, расположенных на разных атомных орбиталях. Казалось бы, и связи в молекуле по прочности должны быть неравноценными. Однако опыт показывает, что они равнозначны. Это явление объясняется представлением о гибридизации атомных орбиталей, введённым американским химиком Л. Рассмотрим образование молекулы метана. Атом углерода в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспаренными электронами: одним s-электроном и тремя р-электронами — 1s 2 2s 1 2p 3.
Атомы водорода имеют по 1s-электрону. При сближении одного из атомов водорода с 1s-электроном, спин которого направлен противоположно спину одного из неспаренных 2p-электронов атома серы, образуется общее электронное облако, связывающее атомы серы и водорода. Нарисуйте схему перекрывания атомных 1s- и 3p-орбиталей в молекуле H2X, если относительная плотность этого газообразного соединения по водороду DН2 равна Разделы Решебники Шпаргалки.
